蓄电池能够蓄电是因为其内部构造和化学反应的特性。蓄电池是一种电化学装置，通过内部的化学反应将化学能转化为电能并储存起来。

蓄电池由正极、负极和电解质组成。正极和负极分别由不同的材料制成，常见的正极材料有氧化物或硫化物，负极材料则通常是金属或碳。电解质是连接正负极并传递离子的介质。

在蓄电池充电时，外部电源通过连接导线施加电压，使得正极和负极之间产生电势差。这个电势差驱动了化学反应的进行。正极材料中的离子会接受电子，负极材料则会释放电子。这样，正极形成正离子，负极形成负离子。这些离子通过电解质在正负极之间移动，完成了电荷的传递和电流的流动。

当蓄电池不再连接外部电源时，储存的电能可以通过电化学反应逆向释放出来。在闭路中，正离子离开正极，负离子离开负极，通过电解质重新结合，恢复了电池的中性状态。在这个过程中，正极和负极之间会产生电势差，驱动电子流动，从而产生电流，释放出储存的电能。
 

蓄电池能够反复充放电的原因在于其化学反应是可逆的。在充电时，化学反应进行的方向是将电能转化为化学能；在放电时，反应方向则是将化学能转化为电能。这使得蓄电池能够循环使用，并在需要时提供可靠的电力供应。

总结起来，蓄电池能够蓄电是通过电化学反应将化学能转化为电能并储存起来。这种电化学反应的特性使得蓄电池成为重要的能量储存装置，被广泛应用于各个领域，如便携式电子设备、电动车辆和储能系统等。